大學聯考化學常考的知識點歸納精選2篇
大學聯考化學常考的知識點歸納精選2篇
高中化學其實是文科性質特別深的一個科目，所以我們在理解的時候也要加強記憶，本站小編整理考化學常考的知識點歸納精選2篇，希望會對大家有所幫助!
篇一：學好高中化學的竅門
用類比法辨析化學名詞
近幾年大學聯考理科綜合試卷化學試題非常重視中學化學的主幹知識的考查，不少大學聯考題就是對課本原題的變型、改造及綜合。據初步統計，中學化學所涉及的基本概念及理論大大小小共有220多個，需要仔細比較。如同位素相對原子質量、質量數、元素相對原子質量、元素近似相對原子質量;同位素與同分異構體、同系物、同素異形體等等。對課本中許多相似、相關、相對、相依的概念、性質、實驗等內容，應採用類比的方法進行辨析。
巧妙串記知識點
經過高中前兩年的學習，有些同學覺得化學知識點已經學會。其實不然，關鍵是學會自主梳理知識，自主構建知識網絡。如在複習元素及其化合物這部分內容時，可以以“元素→單質→氧化物(氫化物)→存在”為線索;學習具體的單質、化合物時既可以“結構→性質→用途→製法”為思路，又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯繫進行復習，同時結合元素週期律，將元素化合物知識構建一個完整的知識網絡。
對大學聯考題“陳”題新做
大學聯考試題有關基本概念的考查內容大致分為8個方面(幾乎年年大學聯考都有涉及)：物質的組成和變化;相對原子質量和相對分子質量;離子共存問題;氧化還原反應;離子方程式;物質的量;阿伏加德羅常數;化學反應中的能量變化等。對大學聯考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。學生選做習題時，要聽從老師的安排，注重做後反思，如一題多解或多題一解;善於分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應用簡單方法。
如已知有機物的分子式確定各種同分異構體的結構簡式，採用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重複，十分快捷，非常實用。
怎麼才能學好高中化學
1.歸納整理夯實基礎。
對於化學基本概念和原理要理清概念、形成系統。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關鍵性詞語整體把握，弄清楚使用範圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網絡、反覆運用。這部分知識是國中階段的考查重點，一定要熟練到位。
如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質：4種單質、4種氧化物、2種酸和2種鹼、4種鹽，在複習時應注意尋找它們之間的聯繫。根據知識體系，緊扣三點，即考點、重點、熱點，編織知識的網絡結構，理清知識的脈絡聯繫，分清知識的主次關係，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統化、結構化。
2.注重探究、培養能力。
每年實驗探究題中，最後的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規範，這對獲取高分十分有利。
3.把握熱點、關注社會，學會遷移、靈活應用。
社會關注的熱點也是會考的熱點，如環境問題、能源問題、科學新發現等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯繫，特別是對應用到化學原理方面的知識，進行知識的遷移和應用，做到靈活應用。
篇二：大學聯考化學必考知識點
一、氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
二、物質結構、元素週期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。
四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)
五、離子的鑑別、離子共存
(1)離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2)電荷守恆中的多價態離子處理
七、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算)
八、化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”
(3)遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)瞭解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係
十、鹽類的水解
(1)鹽類能發生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)。
(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。
(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關係)。
(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
(5)物質間三角轉化關係。
十二、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應
十三、同分異構體的書寫
(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
十四、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關係
十五、完成有機反應的化學方程式
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。
十七、化學實驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和鑑別。
(2)常見氣體的製備方法。
(3)實驗設計和實驗評價。
十八化學計算
(1)近年來，混合物的計算所佔的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規範。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恆法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
化學計算中的巧妙方法小結
得失電子守恆法、元素守恆法、電荷守恆法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等
