高中化學鋁教案8篇

通過教案，我們能夠更好地組織教學資源，通過教案，我們可以有條不紊地組織課堂，本站小編今天就為您帶來了高中化學鋁教案8篇，相信一定會對你有所幫助。

高中化學鋁教案篇1

一、教材分析

通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恆定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性和廣闊的應用範圍的技術產品。小到手錶、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衞星通訊，幾乎無處不在。因此本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯繫起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。

現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（鹼性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有着美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用範圍。同時向學生滲透綠色環保的意識。

二、教學目標

?知識與技能】瞭解常見電池的組成與應用；

理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；

瞭解常見電池與人類生活、生產的密切關係。

?過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。

?情感、態度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創造欲x與學習興趣，學會利用能源與創造能源的方法，提高環保意識與節能意識。

三、教學重難點

?重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用

?難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫

四、學情分析

在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。 學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。

五、設計理念

本節課與日常生活、生產實際聯繫得比較緊密，所以設計本節教學時，堅持以課堂為主，向課前和課後延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發展史為線索，通過小組合作探究鹼性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發展方向，課前通過商店調查、上網查閲資料，瞭解化學電源的有關信息，課後通過小組研究性學習，進一步激發學生的求知慾，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養，加強學生的合作探究，培養邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規律的能力。

六、教學方式

本節課的教學主要採用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閲資料，初步瞭解常見電池的分類、電池的優劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上採用“合作探究”的教學方法，即創設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創設問題情境，去體驗和感受知識的發生和發展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悦。在整個的教學過程中，同時注意培養學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課後，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足於社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環境和消費等不同角度來分析實際問題。

七、教學過程

組織教學導入新課

介紹化學電池的種類

展示並演示三類化學電池的構造及工作原理的flash課件。

製作氫氧燃料電池

總結本節課的收穫

課堂練習

高中化學鋁教案篇2

教學內容分析：

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。

3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。

4.通過碳酸鹽的熱分解温度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點

1.離子晶體的物理性質的特點

2.離子晶體配位數及其影響因素

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學過程設計：

[引入]1.什麼是離子鍵?什麼是離子化合物?

2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是隻含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2

3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼?

[板書]離子晶體

[展示]nacl、cscl晶體模型

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體

注：(1)結構微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽

(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展

[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼?

乾冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl

[投影]離子晶體的物理性質及解釋

性質解釋硬度()熔沸點()溶於水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：nacl、kno3、(nh4)2so4_______

baso4、caco3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(c.n.)

高中化學鋁教案篇3

一、教材

1、本節教材的地位和作用

化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發展的重要物質條件。人們目前使用的能源大多是化學反應產生的，又通過化學反應來利用能量，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續發展。

2、本節教材內容分析

本節教材包含了兩個方面的內容：一為化學反應中的能量變化，即放熱反應、吸熱反應;二為燃料的充分燃燒的條件。教材內容重視理論聯繫實際，注意反映了化學的發展與現代社會有關的化學問題。如把一些問題放在社會的大背景下啟發學生思考，使學生了解化學與社會、生活、生產、科學技術等密切聯繫，增強學生的環境保護意識和經濟效益觀念，以有利於學生理解所學的知識和學以致用。如放熱反應中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開發新能源等。

3、教學目標分析

知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化，瞭解吸熱反應和放熱反應的概念，瞭解燃料充分燃燒的條件。

過程與方法目標：通過對學習資料的查找，培養學生獲取信息，理解信息並得出結論的自學能力。又通過對問題的討論，培養學生善於思考，勇於發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力。

情感、態度和價值觀目標：對學生進行節約能源，保護環境的教育，培養學生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學實驗的創新激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生的創新精神。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質教育，培養學生的探究能力和實踐能力。

4、教材的重點和難點

重點：化學反應中的能量變化;放熱反應和吸熱反應

難點：化學反應中能量變化觀點的建立

二、説方法

因為大綱對本節的要求都是a層次要求，我們可嘗試通過設計開放性問題情境和實驗情境，使具有不同思維優勢的學生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悦，同時在小組討論和合作學習的過程中，激發學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。

改變教師的教與學生的學的方式，充分體現新課程理念，體現教材改革以人為本，以學生的發展為本的思想，培養學生終身學習的能力。

三、説程序

本節內容學生在國中已積累了一定的基礎知識，且內容與社會生活息息相關，也是當今家喻户曉的話題，學生很易於發揮，是學生把廣泛興趣與中心興趣有機結合，同時培養自學能力的較好內容。

首先提前1～2天要求學生預習好本節內容並設計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發展的過程提煉出幾個核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動學生踴躍小組合作討論，發表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：

1)化學反應有用嗎?化學反應都有用嗎?舉例説明。

有些有用、有些有害。

2)化學反應都伴有能量變化嗎?這裏所指的能量你有何認識的嗎?

一定。能量可能熱能、光能、化學能。

3)化學反應常常伴隨熱量的變化，你有體會嗎?為什麼化學反應中會有吸熱和放熱現象?學生猜想，教師總結。

強調“常常”，並非一定。做好實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵。

①新舊物質組成結構不同，本身具有能量不同。

②反應中能量守恆。

③反應物生成物若以熱量形式表現為放熱或吸熱。

∑e(反應物)>∑e(生成物)------放熱反應(能量釋放)

∑e(反應物)t;∑e(生成物)------吸熱反應(能量貯存)

④反應的吸放熱與反應本身是否需要加熱無關。

媒體演示非常形象直觀，便於理解。

4)人類現階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例説明.

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5)你認為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6)人類很多時候在利用反應放熱，是否有利用反應吸熱?

充分利用"家庭小實驗"進行探究性實驗.

7)閲讀課後"資料"，你有何認識?

為何要發生伊拉克戰爭?我國為何要實施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲量"、"可開採年限"

8)人類利用能源可分為哪幾個時代?

利用課後"閲讀"，體會到人類的不斷進步與發展，對未來充滿信心。

本節作業：調查家庭所用燃料的性能、價格、燃燒產物對環境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業培養學生研究性學習的能力。

高中化學鋁教案篇4

?溶質的質量分數》教案

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配製一定溶質質量分數的溶液。

情感、態度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標籤，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品（燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋）。

教學過程

一、新課導入

師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那麼判斷溶液的濃或稀的依據又是什麼呢？這就是這節課要討論的問題。（板書：溶液的質量分數）

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？

生：喜歡。

師：那你們到水裏後，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？

（生紛紛議論，有的説沉入水裏，有的説漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下）

師：請同學們看下面兩幅圖片：（死海圖片）

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什麼人可以漂浮在水面上嗎？

生：鹽份多，濃度大。

師：説得好！下面我們來做實驗，來具體説明為什麼會出現這樣的奇景。

?活動與探究】

在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小？如何區別兩杯食鹽水的濃度大小？

生：通過品嚐它們的甜味和鹹味大小鑑別，更甜或更鹹的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由於很多試劑有毒，根本不能通過品嚐來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢？

[實驗]在三隻試管中各加入10ml水，然後分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什麼？

[小結]①對於有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來説，顏色越深，溶液越濃。

師：對於食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

?探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250ml水後放入一隻雞蛋。按下面的步驟進行實驗並如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什麼？

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。（與死海的漂浮原理相同）

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什麼是溶質的質量分數呢？請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人説：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種説法對嗎？為什麼？

（1）在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。

（2）在20℃時，100克水中最多隻能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那麼，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

（3）錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嚐試着做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配製的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少？

（板書講解解答過程）

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那麼只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標籤：

請你利用標籤中的數據設計一個簡單的關於溶質質量分數計算的題目，設計好後與同桌交換練習。完成後交由同桌批改。

（學生進行設計並交換完成）

課後小結

師（在教室巡迴指導後）：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改後，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收穫的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識？

（生思考、回憶）

師（佈置練習）：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標籤、記錄的內容並計算其中各種溶質的含量。

高中化學鋁教案篇5

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制鹼培養學生的愛國主義精神。

教學重點

2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。

教學難點:

過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脱脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架台、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:

共1課時

第一課時：

鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設問]有人打電話119，意味着有什麼事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什麼滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由於反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脱脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，並用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脱脂棉伸入燒杯，脱脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什麼呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由於鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應後的生成物是什麼?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，並在反應後的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應後生成了相應的鹼naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，並標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脱脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振盪。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，後褪色。

[講解]上述實驗説明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，説明理由。

2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有着與na2o2不同的性質。

高中化學鋁教案篇6

一、認真備課

不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定採用的教學方法，並對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到

二、增強教學技能

提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕鬆，學得愉快;注意精講精練，在課堂上老師講得儘量少，學生動口動手動腦儘量多;同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、認真批改作業

佈置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析並記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，並針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

四、做好課後輔導工作

注意分層教學。在課後，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了後進生的輔導力度。對後進生的輔導，並不限於學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高後進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知慾和上進心，讓他們意識到學習並不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。

從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，後進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。

並認真細緻地做好查漏補缺工作。後進生通常存在很多知識斷層，這些都是後進生轉化過程中的拌腳石，在做好後進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕鬆，進步也快，興趣和求知慾也會隨之增加。

五、積極推進素質教育

目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發展和培養。

六、取得了一定的成績

但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以後改進。

高中化學鋁教案篇7

今天我説課的內容是高中教材第一冊第三章第一節《氯氣》的第一課時。

本節課我主要採用課本知識結合實驗的方法，引發學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發學生思考，培養學生觀察實驗的現象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節課的想法。

一。教材分析：

1。 教材的地位和作用：本節是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、製法等進行比較全面、細緻的學習和研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以後學習和研究同族元素性質變化規律的需要；氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。

2。 教學的重點和難點：

重點：氯氣的物理和化學性質

難點：實驗現象的觀察和分析

二。目標分析：

鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯繫和思考，更好的掌握整一族的元素。

知識目標： 知道氯氣的物理性質；掌握氯氣的化學性質；瞭解氯氣的用途。

能力目標： 通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。

情感目標： 通過實驗研究物質及其變化的科學方法，進一步激發學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優良品質。

三。過程分析

1。 學習氯氣的物理性質

首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態，再向瓶中加入少量蒸餾水，振盪後，在瓶後襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質。

2。 學習氯氣的化學性質

是本節課的重點，採用推理驗證法。引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最後理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。

1。設問激疑：根據氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何？如何驗證？培養學生由原子結構推斷性質的化學思想。

2。實驗驗證：

（1）與金屬的反應：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，並註明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示一面提出問題。為什麼要灼熱銅，觀察到什麼現象？為什麼不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產物溶於水又有什麼現象？進一步加水又有什麼現象呢？鐵燃燒的現象有什麼不同的現象？

氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問題，激發學生的學習動機。

（2）與非金屬的反應

做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽尖鋭的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調動學生學習化學的興趣。

自來水能不能直接用來養金魚？為什麼？通過這一與學生聯繫比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應，能夠激發起學生的興趣以及進一步探究的慾望。

3。學法分析

通過這節課的學習，讓學生對氯氣有一定的認識，掌握氯氣的物理性質，通過現象看本質，分析和歸納氯氣的化學性質。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，並且會寫化學方程式。培養學生觀察實驗，分析問題的能力，調動學習積極性，激發學習動機。

4。歸納小結，佈置作業

（1） 氯氣的性質為什麼這麼活潑？其電子結構排布？

（2） 氯氣能與水反應嗎？會反應又生成什麼呢？

高中化學鋁教案篇8

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，並判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關係，並用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關係。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關係，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由複習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，並從電子轉移等角度進行系統分析，再昇華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關係的概念。

四、教學過程

[情景引入]由複習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，並留待後面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬於氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2na＋cl2＝2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2＋h2ohcl＋hclo

ca(clo)2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敍述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前後的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什麼決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關係？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關係？

[敍述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敍述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的係數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2na＋cl2＝2nacl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什麼？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處於不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？並以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關係如何呢？用圖形方式表示它們之間的關係。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。